【題目】芯片是內含集成電路的硅片，如圖是硅元素在元素周期表中的相關信息，下列說法不正確的是
A. 硅元素的原子序數為14B. 硅原子核內中子數可能為14
C. 硅的相對原子質量為28. 09D. 硅是地殼中含量最高的金屬元素
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【題目】2014年以來,西非的一些國家暴發埃博拉病毒,致使幾千人喪命。中藥葛根是治療埃博拉病毒的有效成分之一,葛根的主要成分是葛根素,它的化學式是C21H20O9,下列有關葛根素的說法正確的是( )
A. 葛根素由21個碳原子、20個氫原子和9個氧原子構成的
B. 葛根素中碳、氫、氧元素質量比是21︰20︰9
C. 葛根素的相對分子質量是416
D. 葛根素中氧元素的質量分數最大
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【題目】把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質量、等質量分數的足量稀鹽酸中(反應關系如圖甲)，把金屬M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反應關系如圖乙)。據此判斷四種金屬的活動性順序為
A. X>Z>M>Y B. Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y
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【題目】科學家最新發現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變為超級儲能裝置，該反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A. Y是由四種元素組成的化合物
B. 該反應中X、Z兩種物質的質量比為3：14
C. 該反應中生成的Z和W兩物質的分子個數比為1:1
D. 參加反應的Y中氮元素的質量一定等于生成Z的質量
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【題目】將CuSO4和Na2SO4的固體混合物進行分離主要流程如下：
（1）加試劑A的目的是將CuSO4轉化為沉淀．試劑A可以選擇_____溶液（填序號）．
a BaCl2 b NaOH c Ca(OH)2
（2）操作1所用玻璃儀器有_____、玻璃棒、燒杯．
（3）控制溶液2中所加稀硫酸為適量的方法是_____（填序號）．
a 溶液2中預先滴入石蕊 b 加入稀硫酸時用傳感器測溶液pH
（4）確認固體被洗凈的操作是：向最后一次洗滌后的濾液中滴入_____溶液，無現象．
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【題目】興趣小組借助如圖裝置（夾持裝置已略）及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數。
（1）實驗前用砂紙打磨鐵釘至光亮的目的是_____。
（2）已知試管剩余空間和導管的體積為20mL，導管截面積約為1cm2，充分反應后，形成穩定液柱時，讀取讀數為4.1cm，則空氣中氧氣的體積分數為_____%（保留小數點后一位）。
（3）實驗時發現上述測量過程因反應較慢耗時較長，現對影響鐵生銹速率的因素作如下
（提出假設）假設一：溶液的酸堿度；
假設二：NaC1溶液的濃度；
請你再提出一種影響鐵生銹快慢的因素。
假設三：_____。
（實驗探究）借助上述實驗裝置，通過控制鐵釘用量等其他條件均相同時，調節溶液的pH獲得了如表實驗數據：
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度（cm） | 0 | 0.6 | 4.1 | 4.1 | 4.1 | 4.1 |
形成穩定液柱時間（min） | 3.0 | 3.0 | 5.1 | 5.3 | 15.6 | 17.5 |
（實驗結論）根據實驗數據分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是_____；還可以采取何種方法進一步縮短實驗時間_____（答一條即可）。
（實驗反思）當pH＝2時，沒有觀察到穩定液柱形成的原因是_____。
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【題目】海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質，連云港水資源豐富。
(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發→計算產率等。
①溶解過程中玻璃棒的作用是______。
②過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在______一邊，玻璃棒起的作用是______。
③蒸發時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是______。
④下列操作可能導致精鹽產率偏高的是______(填字母)。
A 食鹽沒有完全溶解即過濾 b 過濾時液面高于濾紙邊緣c 器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上
(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。如圖1是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，發生反應的化學方程式是______。
②上述過程中試劑A與沉淀B發生的是中和反應，則試劑A是(填名稱)______。
(3)2017年5月18日，在中國南海海域實現可燃冰(CH4nH2O)試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于______(選填“純凈物”或“混合物”)。
②若某種可燃冰中CH4與H2O的質量比是1：9，則該可燃冰中n=______。
③可燃冰中甲烷完全燃燒的化學方程式是______。
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【題目】請根據下圖所示的實驗裝置圖填空。
（1）B圖中①的儀器名稱為_________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置為_________，該裝置還應作的的一點改進是__________，該反應的方程式為_________。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為____________，在裝藥品前應先進行的操作是_______。若用C裝置制取CO2氣體， 在反應過程中，使反應停止的操作是___________。
（4）實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體。甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體，則制取并收集甲烷的裝置組合是_________，若用如圖裝置收集甲烷，氣體應從_________端導入(選填“m”或“n”)。
（5）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制得的氫氣不純，常含有水蒸氣和氯化氫氣體。為制取純凈、干燥的氫氣，化學興趣小組同學對鋅粒和稀鹽酸制氫氣的裝置進行補充和完善，實驗裝置圖如下。請回答下列問題。
①H中硝酸銀溶液的作用是________________________________；②I中液體是_________（填名稱）
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為
，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
請回答下列問題：
步驟①的主要反應為：
（1）鉻鐵礦熔融氧化前要粉碎的目的是_______________________。
（2）濾渣1中含量最高的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁和含硅雜質。
（3）步驟④調節濾液2的PH使之變小，可以提高濾液中
的濃度。
（4）有關物質的溶解度如下圖所示。向“濾液3”中加入適量
,蒸發濃縮、________、過濾得到
固體。在溫度為_________（填字母）時，得到的固體產品最多。
A 80℃ B 60℃ C 40℃ D 10℃
（5）步驟⑤主要反應的化學方程式________。
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