【題目】2014年以來,西非的一些國家暴發埃博拉病毒,致使幾千人喪命。中藥葛根是治療埃博拉病毒的有效成分之一,葛根的主要成分是葛根素,它的化學式是C21H20O9,下列有關葛根素的說法正確的是( )
A. 葛根素由21個碳原子、20個氫原子和9個氧原子構成的
B. 葛根素中碳、氫、氧元素質量比是21︰20︰9
C. 葛根素的相對分子質量是416
D. 葛根素中氧元素的質量分數最大
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通常所說“固態氧”并不是氧氣晶體，而是過碳酸鈉、穩定劑、增效劑制成的白色顆粒狀固體（如圖）。增氧劑放入在水中產生大量氧氣，可以對池塘的中部及底部進行增氧。對水生動物的養殖有很好的功效。下列關于固態氧的說法中正確的是
A. 固態氧屬于單質 B. 固態氧和普通氧氣化學性質不相同
C. 固態氧中分子不運動 D. 固態氧放入水中沒有發生化學變化
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某純堿產品中含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，在20℃時，稱取該樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖。求：
（1）生成CO2的質量__________。
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數__________。
（3）完全反應后所得溶液的溶質質量分數___________。（計算結果精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。
請回答：
(1)應稱量_____g NaCl，需加水_____mL(水的密度為1g/mL)。
(2)某同學按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟造成配制的溶液的溶質質量分數_____10% (填“＞”“＜”或“=”)。
(3)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____直到天平平衡。
(4)取上述正確配制的溶液l0g加水稀釋到_____g，可得到5%的NaCl溶液。
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【題目】完成下列實驗。
(1)用濃鹽酸(溶質質量分數為37%，密度為1. 18g·mL-1)配制200g 10%稀鹽酸。
①配制的主要步驟為:計算、_________、溶解。
②設豁濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式_____________________(不必算出結果)。
(2)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_______________。
②在蒸發過程中，待___________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
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【題目】類比法是化學研究物質的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化學性質與碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物。某校研究性學習小組對此展開探究：
（1）小明首先根據草酸中含有____________元素，可推測生成物中一定含有水。
（2）小明對分解生成的其他產物進行猜測、驗證：
【假設一】 生成物中有二氧化碳
實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現象是__________________，小明據此判斷生成物中含有二氧化碳。
【假設二】 生成物中有一氧化碳
實驗二：小明用下圖裝置進行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳。
請回答：A裝置中黑色固體粉末是____________ (填化學式)，A裝置中的實驗現象是____________。
(3)討論交流：
小芳認為，小明的“實驗二”不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的觀點：________(填“支持”或“不支持”)，請說出你的理由：______________________________。小芳認為，從環保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：____________________________。
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【題目】學�；瘜W實驗室新購買的藥品有白磷、汞、乙醇、硝酸、氫氧化鈉等
(1)從物質分類的角度看：屬于金屬單質的是____________(寫化學式)；
(2)從物質存放的角度看：①白磷保存在盛有____________的廣口瓶中；
②硝酸保存在棕色細口瓶中，原因是見光易分解．硝酸見光分解的化學方程式： 4HNO3 
4X+O2↑+2H2O，其中X的化學式為____________；
③氫氧化鈉要密封保存，因為敞口瓶放置易潮解和變質。用化學方程式表示變質的原因________
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【題目】下圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發生反應。
(1)A不可能是______(填標號)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為___________。
(3)若C為碳酸鈉
①C與鹽酸反應的化學方程式為_______。
②將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3)，該反應的反應物有______種。
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【題目】錳是治煉工業中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有 FeCO3、NiCO3等雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下圖,請回答以下問題:
(1)步驟Ⅰ中,將碳酸錳礦研磨成粉末的主要目的是_______,其中碳酸錳與硫酸反應的化學方程式為_________________。
(2)步驟Ⅱ中,先加入二氧化錳發生以下反應:MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+2H2O+x,x的化學式為______；已知濾液1中的主要溶質為MnSO4同時還含有少量NiSO4,則步驟Ⅱ中加入氨水的主要目的是________。
(3)步驟Ⅲ中,所得濾液2中含有的溶質為MnSO4、(NH4)2SO4，則濾渣2中主要成分為______(填化學式)
(4)步驟Ⅳ中,電解后的廢液中還含有Mn2+,常用石灰乳進行一級沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨氣,過濾后,再向濾液中加入Na2S進行二級沉降得到沉淀MnS。寫出二級沉降過程中發生的化學反應方程式:___________________;沉降過程的產物中,______________________可循環利用于上述流程。
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