Question

17．N（NO₂）₃是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料．計算：
（1）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的個數比為2：3（填最簡比）；
（2）N（NO₂）₃的相對分子質量是152；氮元素和氧元素的質量比是7：12
（3）下列化合物中，氮元素質量分數最小的是C（填字母）．
A．N（NO₂）₃   B．N₂O₃   C．N₂O₅．

Answer 1

分析 （1）根據物質的分子構成來分析；
（2）根據物質的相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和解決；根據物質的相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和解決；（3）把每個化學式都變形成只含2個氮原子，與氮原子結合的氧原子的個數越多，氮原子的質量分數越小進行解答．

解答 解：（1）1個N（NO₂）₃分子中含有4個氮原子和6個氧原子，故填：2：3；
（2）N（NO₂）₃的相對分子質量為14+（14+16×2）×3=152；依據元素的質量比等于各元素相對原子質量和的比，所以N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質量比是（14×4）：（16×6）=7：12；
故填：152；7：12；
（3）A．N（NO₂）₃--N₂O₃ B．N₂O₃  C．N₂O₅
則2個氮原子結合氧原子最多的是N₂O₅，
故選C．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、有關計算進行分析問題、解決問題的能力．