Question

【題目】某實驗小組為探究酸的化學性質，由甲、乙、丙同學設計并完成了如圖所示的實驗。

[在閱資料] CaCl2、NaCl 的溶液是中性，Na2CO3溶液顯堿性。

[實驗探究一]確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質。

（1）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質是__(寫化學式)

（2）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質是___。(寫化學式)

[實驗探究二]確定甲、乙同學上述實驗所得溶液混合后的成分。

（3）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。該白色沉淀是____(寫化學式)。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究.

[提出猜想]

（4）甲同學猜想: NaCl

乙同學猜想: NaCl、CaCl2;

丙同學猜想: NaCl、CaCl2、 HCl ;

你的猜想:______。

[交流討論]

（5）你認為___同學的猜想一定不正確，理由是______。

[設計實驗]

（6）請設計實驗證明你的猜想正確。

實驗現象	實驗結論	實驗步驟
取少量濾液于試管中，向其中滴加_____	______	猜想成立。

Answer 1

【答案】CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 CaCO3 NaCl、Na2CO3 丙 有鹽酸就不會有白色沉淀 氯化鈣溶液 有白色沉淀生成

【解析】

（1）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，鹽酸過量，甲所得溶液中一定含有的溶質是氯化鈣、氯化氫；化學式為：CaCl2、HCl；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，碳酸鈉溶液過量，乙所得溶液中一定含有的溶質是氯化鈉和碳酸鈉；化學式為：NaCl、Na2CO3；

（3）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，碳酸鈉先與鹽酸反應，等鹽酸完全消耗后再與氯化鈣反應，所以觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，該白色沉淀是碳酸鈣，化學式為：CaCO3；

（4）甲同學猜想NaCl；乙同學猜想：NaCl、CaCl2；丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；根據（3）分析可知，當碳酸鈉過量，溶液中溶質的成分是NaCl、Na2CO3；

（5）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，丙同學的猜想一定不正確，理由是有鹽酸就不會有白色沉淀；

（6）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。檢驗碳酸鈉溶液存在可用氯化鈣溶液。實驗證明我的猜想：取少量濾液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，猜想成立。