Question

【題目】（3分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。

請計算：固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：13.6 g -11.2 g =2.4 g

固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：2.4 g÷（48/160）=8g

答： 略

【解析】

試題分析：高溫條件下，氧化鐵能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，完全反應(yīng)后，A中的固體全部是鐵，質(zhì)量減少的是氧元素的質(zhì)量；根據(jù)氧元素的質(zhì)量可以計算氧化鐵的質(zhì)量。設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，

氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3，減少的氧元素的質(zhì)量為：13.6g-11.2g=2.4g，

所以有x××100%=2.4g， x=8g；

答：固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量為8g．