Question

將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：
（1）K  Ca  Na   Mg______   Pb （H）Cu______  Pt  Au；
（2）下列給出的每組中的兩種物質，能發生置換反應的，請在橫線上寫出化學方程式，不能反應的，請說明理由．
①金屬鉀與稀鹽酸：______；
②銅與硝酸汞溶液：______；
③氯化鎂溶液與銅：______．
（3）如果要驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，你要選擇的一組試劑是：______．

Answer 1

解：（1）由常見的金屬在溶液中的活動性大小進行排序得到的表；K  Ca  Na Mg Al Zn Fe  Sn  Pb （H）Cu Hg Ag Pt  Au 可知應填入的金屬為：Al Zn Fe  Sn，Hg Ag；
（2）①在金屬活動性順序表中，鉀位于氫的前面，所以，金屬鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的化學方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
②由于銅的金屬活潑性大于汞的金屬活潑性，所以銅與硝酸汞溶液反應生成汞和硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+Hg（NO₃）₂=Hg+Cu（NO₃）₂；
③由于銅的金屬活潑性比鎂的金屬活潑性弱，所以銅不能和氯化鎂溶液反應；
（3）由于金屬的活動性強弱為：Fe＞Cu＞Ag，使用Cu、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液，則銅與硝酸亞鐵混合無現象，說明Fe＞Cu，銅和硝酸銀溶液混合能置換出銀，說明Cu＞Ag，故能證明．
故答案為：（1）Al Zn Fe  Sn，Hg Ag；（2）①2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；②Cu+Hg（NO₃）₂=Hg+Cu（NO₃）₂；③銅的金屬活潑性比鎂的金屬活潑性弱，所以銅不能和氯化鎂溶液；（3）Cu、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液．
分析：（1）根據金屬活動性順序表完成填空；
（2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應；
（3）要驗證三種金屬的活動性順序，一般利用“三取中”的方法，選取活動性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質反應．
點評：本題考查了常見金屬的活動性順序，以及金屬活動性順序的意義和設計實驗方案證明金屬的活動性順序，完成此題，可以依據已有的知識進行．