【題目】某同學在室溫下(20℃)稱 7.5g 物質 N 的固體顆粒，加入50mL 水中(物質 N 不與水反應且溶解度隨溫度的升高而增大)，最終形成無色溶液。通過傳感器測得溶液溫度變化情況如圖所示。根據實驗下列說法正確的是
①物質 N 一定易溶于水
②a、c 兩點時 N 的溶解度一定相同
③b、c 兩點時 N 溶液濃度一定相同
④b 點時溶液可能是N的飽和溶液
⑤改變加入N的質量，可能觀察到 a、b、c 處只有c處有固體剩余
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
【答案】A
【解析】
①物質 N 不與水反應且溶解度隨溫度的升高而增大，室溫下(20℃)稱 7.5g 物質 N 的固體顆粒，加入50mL水中，最終形成無色溶液，則50g水中溶解7.5g N物質，100g中溶解的N物質的質量為
＞10g，則物質 N 一定易溶于水，故正確；
②a、c 兩點時溫度相同，則N的溶解度一定相同，故正確；
③室溫下(20℃)稱 7.5g 物質 N 的固體顆粒，加入50mL水中，最終形成無色溶液，b、c 兩點的溶液的組成不變，則N 溶液濃度一定相同，故正確；
④b點時溶液溫度大于20℃，溶液是N的不飽和溶液，故不正確；
⑤a、c的溫度相同，溶解度相同，改變加入N的質量，可能觀察到a、b、c 處a、c處均有固體剩余，故不正確。
故選A。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究。請你參與探究并回答問題。
（提出猜想）假設l：紅色粉末是銅粉； 假設2：紅色粉末是氧化鐵粉； 假設3：紅色粉末是____。
（實驗探究）某同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖裝置在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 | 反應后 | |
Ⅰ組 | 玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3 g | 玻璃管和固體物質的總質量為36.1 g |
Ⅱ組 | 洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0 g | 洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1 g |
（交流討論）
（1）應該選擇___________組的實驗數據來計算確定組成.最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是假設____（填序號）成立。
（2）寫出A裝置中發生反應的化學方程式________________________；實驗中觀察到A裝置中的現象為____________________。
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？請判斷并說明理由：________________________________。
（反思評價）
（1）從環保角度，該裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？____________________。
（2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_________________________。
（3）工業上用2000t含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉出含鐵97%的生鐵_________________噸？（結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知金屬錳(Mn) 的活動性位于鋁和鋅之間，請預測硫酸錳(MnSO4)的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。經查閱資料，錳的化合物相關性質如下：
物質 | MnO | Mn(OH)2 | MnCl2 | Mn(NO3)2 | MnSO4 | MnCO3 |
在水中的溶解性 | 不溶于水的草綠色粉末 | 難溶于水的白色固體 | 可溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 難溶于水的粉紅色固體 |
限選試劑：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、鎂條、銅片。
