Question

【題目】已知金屬錳(Mn) 的活動性位于鋁和鋅之間，請預測硫酸錳(MnSO4)的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。經查閱資料，錳的化合物相關性質如下：

物質	MnO	Mn(OH)2	MnCl2	Mn(NO3)2	MnSO4	MnCO3
在水中的溶解性	不溶于水的草綠色粉末	難溶于水的白色固體	可溶于水形成淡紅色溶液	溶于水形成淡紅色溶液	溶于水形成淡紅色溶液	難溶于水的粉紅色固體

限選試劑：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、鎂條、銅片。

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【答案】加入BaCl2溶液 白色沉淀生成 堿 氫氧化鈉溶液中含有OH-,Mn(OH)2難溶于水 加入NaOH溶液 溶液由淡紅色變為無色，且有白色沉淀生成 金屬 鎂比錳活潑 加入鎂條 溶液由淡紅色變為無色

【解析】

①根據硫酸鋇沉淀為白色，回答實驗現象；

②根據氫氧化錳的性質設計實驗驗證與堿反應；

③根據金屬活動性強弱設計，與金屬反應。

①硫酸錳含有硫酸根離子，可與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，因此可以加入氯化鋇溶液，通過觀察硫酸鋇白色沉淀可以證明猜想是否成立；故答案為：加入BaCl2溶液；白色沉淀生成。

②根據題目信息可知氫氧化錳為白色沉淀，所以硫酸錳可與氫氧化鈉發生復分解反應，生成硫酸鈉和氫氧化錳，所以可以看到溶液顏色變化和沉淀；故答案為：堿；氫氧化鈉溶液中含有OH﹣，Mn(OH)2難溶于水；加入NaOH溶液；溶液由淡紅色變為無色，且有白色沉淀生成。

③錳的金屬活動性介于鋁和鋅之間，所以鎂的金屬活動性強于錳，因此可以鎂與硫酸錳反應可以生成硫酸鎂和錳，看到溶液變化；故答案為：金屬；鎂比錳活潑，加入鎂條；溶液由淡紅色變為無色。

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預測	預測的依據	驗證預測的實驗操作與預期現象
①能夠與含Ba2+的可溶性鹽反應	MnSO4溶液中含，BaSO4難溶于水。	取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。
②能夠與_____(填物質類別)反應	_____。	取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。
③能夠與_____(填物質類別)反應	_____。	取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。

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Answer 1

【答案】加入BaCl2溶液 白色沉淀生成 堿 氫氧化鈉溶液中含有OH-,Mn(OH)2難溶于水 加入NaOH溶液 溶液由淡紅色變為無色，且有白色沉淀生成 金屬 鎂比錳活潑 加入鎂條 溶液由淡紅色變為無色

【解析】

①根據硫酸鋇沉淀為白色，回答實驗現象；

②根據氫氧化錳的性質設計實驗驗證與堿反應；

③根據金屬活動性強弱設計，與金屬反應。

①硫酸錳含有硫酸根離子，可與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，因此可以加入氯化鋇溶液，通過觀察硫酸鋇白色沉淀可以證明猜想是否成立；故答案為：加入BaCl2溶液；白色沉淀生成。

②根據題目信息可知氫氧化錳為白色沉淀，所以硫酸錳可與氫氧化鈉發生復分解反應，生成硫酸鈉和氫氧化錳，所以可以看到溶液顏色變化和沉淀；故答案為：堿；氫氧化鈉溶液中含有OH﹣，Mn(OH)2難溶于水；加入NaOH溶液；溶液由淡紅色變為無色，且有白色沉淀生成。

③錳的金屬活動性介于鋁和鋅之間，所以鎂的金屬活動性強于錳，因此可以鎂與硫酸錳反應可以生成硫酸鎂和錳，看到溶液變化；故答案為：金屬；鎂比錳活潑，加入鎂條；溶液由淡紅色變為無色。