Question

【題目】工業上用廢銅料溶于加入氧化劑如的過氧化氫溶液的稀硫酸得到大量高純度的硫酸銅。反應過程中產生大量無色無味的氣體，某興趣小組對于該氣體的成分進行了如下探究。

探究該氣體的成分是什么？

（假設與猜想）

小明認為不可能是二氧化硫，理由是：______；

小亮認為不可能是氫氣，理由是：______；小紅認為是氧氣。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量銅屑于試管中，滴加的過氧化氫溶液和稀硫酸混合液，將帶火星的木條伸入試管中	溶液由無色變為 ______ 色，帶火星的木 ______ 。	該氣體是 ______ 。

寫出放出氣體的反應的化學方程式：______。

常溫下過氧化氫分解緩慢，產生的氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復燃。試通過實驗驗證是硫酸銅加快了過氧化氫的分解速率，請寫出實驗設計方案。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
______	______	______

Answer 1

【答案】二氧化硫有刺激性氣味 銅與稀硫酸不反應 藍 復燃 氧氣 2H2O22H2O + O2↑ 實驗一：將帶火星的木條伸入盛有溶液的試管 實驗二：向盛有溶液的試管中加入1g硫酸銅，將一根帶火星的木條伸入試管 實驗一現象：帶火星的木條不復燃 實驗二現象：產生大量氣泡，帶火星的木條復燃 硫酸銅能夠加快過氧化氫的分解速率

【解析】

假設與猜想：二氧化硫有刺激性氣味，所以該氣體不會是二氧化硫；銅屬于不活潑的金屬，不能與硫酸反應生成氫氣；故填：二氧化硫有刺激性氣味；銅與稀硫酸不反應；

實驗探究：硫酸銅溶液是藍色的，所以實驗中觀察到溶液由無色變為藍色，生成的氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；故填：藍；復燃氣；

過氧化氫在硫酸銅的催化作用下生成水和氧氣；故填：2H2O22H2O + O2↑；做對比實驗，必須控制變量，變量唯一性是做對比實驗必須注意的問題，所以實驗方案是：將帶火星的木條伸入盛有溶液的試管，帶火星的木條不復燃；向盛有溶液的試管中加入1g硫酸銅，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察到產生大量氣泡，帶火星的木條復燃，說明硫酸銅能夠加快過氧化氫的分解速率。

故填：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有溶液的試管中 實驗二：向盛有溶液的試管中加入1g硫酸銅，將一根帶火星的木條伸入試管中	實驗一：帶火星的木條不復燃 實驗二：產生大量氣泡，帶火星的木條復燃	硫酸銅能夠加快過氧化氫的分解速率