【題目】下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（ ）
A. HCl、
、
、
B. 
、
、HCl、
C. 
、
、
、NaOHD. 、、HCl、
【答案】C
【解析】
A、CuCl2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別；
B、Na2CO3、（NH4）2CO3均能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋇反應均生成碳酸鋇白色沉淀，無法鑒別Na2CO3、(NH4)2CO3，故不加其它試劑無法鑒別；
C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，無明顯變化的是NaNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；
D、Na2CO3均能與HCl、H2SO4反應生成二氧化碳氣體，無法鑒別HCl、H2SO4，故不加其它試劑無法鑒別。
故選：C。
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【題目】天然氣作為燃料已進入千家萬戶，天然氣屬于_____(可再生或不可再生)能源，天然氣主要成分甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式是_______．如果它不完全燃燒會生成什么物質呢？某研究性學習小組對此展開探究：
【提出猜想】生成物中一定有_________(填化學式)，可能有CO2和CO．
【實驗探究】該小組同學將燃燒生成的混合氣體依次通過如圖所示裝置，驗證猜想．
【現象與結論】(1)觀察到A中__________，證明混合氣體中有CO2．
(2)C中濃硫酸的作用是________．
(3)觀察到D中粉末由黑色變成________色，證明混合氣體中有CO，該反應的化學方程式為_________．
【交流與討論】(4)小武認為：從E裝置中澄清石灰水變渾濁也能推斷出混合氣體中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是______，發生反應的方程式是________．為了得到更可靠的結論，同學們建議在B、C之間連接一個與A相同的裝置，則該裝置的作用是________．
(5)小文則提出：從環保的角度看，此裝置有一個不足之處，你認為是_______．
【解釋與應用】(6)日常生活中廚房里的燃氣不完全燃燒也會產生CO，人吸入較多CO會發生中毒，中毒的原理是CO與人體血液中_______結合使它失去輸氧功能，因此廚房里要注意經常開窗通風透氣，防止發生中毒事故．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明設計實驗探究“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”實驗數據如表
實驗編號 | 硫酸的質量分數 | 硫酸的體積/mL | 鋅 | 鋅的質量/g | 3分鐘收集的氫氣體積/mL |
① | 20% | 20 | 鋅塊 | 1 | 31.7 |
② | 20% | 20 | 鋅箔 | 1 | 50.9 |
③ | 30% | 20 | 鋅塊 | 1 | 61.7 |
④ | 30% | 20 | 鋅箔 | 1 | 79.9 |
（1）小明做此實驗想要驗證的假設是______；
（2）小明用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，導管c應與______相連（填“a”或“b”）
（3）如表是小明第①組實驗的詳細數據：
記錄數據時間 | 第1分鐘末 | 第2分鐘末 | 第3分鐘末 | 第4分鐘末 | 第5分鐘末 | 第6分鐘末 |
量筒中水的體積/mL | 3.1 | 19.8 | 31.7 | 41.3 | 48.9 | 54.9 |
已知鋅和硫酸反應是放熱反應，請據如表數據描述鋅與硫酸反應的速率變化情況，并作出合理解釋______．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列裝罝回答問題：
（1）寫出標號儀器名稱：a_________；b________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣時，裝罝應選用_______（填字母），該發生裝罝不足之處是________，所發生反應的化學方程式為_________，若用E裝罝收集，判斷氧氣是否收集滿的方法是______。氧氣收集完畢后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：______（填字母，可多選）；
（A）高錳酸鉀中混入了二氧化錳 （B）收集前，集氣瓶中未注滿水
（C）收集后，集氣瓶中仍有少量水 （D）加熱前就將導管伸入集氣瓶
（3）將 30.9g 氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3g 固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用廢銅料溶于加入氧化劑
如
的過氧化氫溶液
的稀硫酸得到大量高純度的硫酸銅。反應過程中產生大量無色無味的氣體，某興趣小組對于該氣體的成分進行了如下探究。
探究該氣體的成分是什么？
（假設與猜想）
小明認為不可能是二氧化硫，理由是：______；
小亮認為不可能是氫氣，理由是：______；小紅認為是氧氣。
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量銅屑于試管中，滴加 | 溶液由無色變為 ______ 色，帶火星的木 ______ 。 | 該氣體是 ______ 。 |
寫出放出氣體的反應的化學方程式：______。
常溫下過氧化氫分解緩慢，產生的氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復燃。試通過實驗驗證是硫酸銅加快了過氧化氫的分解速率，請寫出實驗設計方案。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
______ | ______ | ______ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了探究氫氣的還原性，根據實驗室常用的儀器、藥品和實驗需要，組裝了如下裝置，請回答下列問題：
①小組同學如用稀鹽酸和鋅來制取氫氣，應選擇的發生裝置是______（見圖1，填序號），該發生裝置與其它能制取氫氣的發生裝置相比較其優點是______。
②用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是______，現要得到純凈干燥的氫氣并探究其還原性，所選除雜質裝置的導管口之間的連接順序是：發生裝置出口→______（按順序填導管口字母）→F裝置，F裝置中發生反應的化學方程式為______。
③如用圖2裝置收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從______（填“g”或h”）端進入。
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【題目】如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。
（1）在______℃時，A、B兩種物質的溶解度相等。
（2）分別將t2℃時A、B的飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數保持不變的是______。
（3）t2℃時，把75gA的飽和溶液稀釋成12%的溶液，應加水______。
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【題目】某化學興趣小組同學進行如下實驗探究。
（一）實驗室常用的制取氣體的裝置如下：
（1）儀器 a 的名稱_________。
（2）實驗室制二氧化碳的反應方程式為________________________________，該反應屬于________________（填寫基本反應類型）
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末混合制取氧氣，選用的裝置組合可以是______，裝置B中注射器的作用是______________。
（4）若用G裝置收集氧氣，寫出驗滿的方法____________________，用制得的氧氣做鐵絲燃燒實驗時沒看見火星四射，原因可能是 _____________________。
（5）某同學用一定濃度鹽酸與石灰石在一個密閉性良好的裝置里反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，造成此現象的可能原因：______________________________
（二） 碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘（I2）而泛黃變質。化學小組查得以下資料：
Ⅰ．對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：
甲：4KI + O2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 2I2
乙：4KI + O2 + 2H2O == 4KOH + 2I2
Ⅱ．KOH與NaOH的化學性質相似。
為探究碘化鉀變質原理的合理性，開展以下實驗。
（實驗過程）
［實驗1］取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
① 石灰水變渾濁的原因是_______________________________（用化學方程式表示）。
② 化學小組認為：據此現象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是____________________________________。
［實驗2］如下圖所示裝置進行實驗，數日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現象。
③ 據此現象，可得出的結論是_____________________________ 。
［實驗3］按下圖所示裝置進行實驗，數日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現象。查閱文獻獲知，常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環境中進行。
化學小組據此改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現象。
（實驗結論）④ 根據上述實驗，化學小組得出結論，碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與_______________共同作用的結果。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】自來水消毒過程中通常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示：
（
表示氯原子，
表示氧原子，
表示氫原子）
（1）請寫出甲圖所示反應的化學方程式_____；
（2）乙圖所示反應的基本反應類型為_____；
（3）上述物質中，屬于單質的有_____（填化學式）；
（4）以甲圖為例分析，你能總結出的一條結論是_____。
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