Question

（2007?株洲）實驗室用NaOH固體配制80g質量分數為20%的NaOH溶液．回答下列問題：
（1）計算：配制該溶液需要取用NaOH

16

g，水

64

g．
（2）（2）除托盤天平、藥匙、量筒和滴管外，完成該實驗，還必須用到的玻璃儀器是

燒杯、玻璃棒

．
（3）用托盤天平稱量NaOH固體時，砝碼應放在托盤天平的

右

盤，NaOH固體必須放在

玻璃器皿

里稱量．
（4）按計算的用量，用量筒量取水時（把水的密度看作1g/cm³），如果按如圖所示的操作讀取水的體積，則所配制的溶液中溶質的質量分數會

大于

20%（填“大于”、“等于”、或“小于”）．
（5）如果所取的NaOH在實驗室不是密封保存的，則所配制的溶液中NaOH的質量分數會

小于

20%（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

Answer 1

分析：（1）配制80g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，需要溶質氫氧化鈉的質量=80g×20%=16g，需溶劑水的質量=80g-16g=64g（合64mL）．所設計的配制方案只要氫氧化鈉16g、水64g即可完成配制．
（2）配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和滴管解答；
（3）用天平稱量固體時要左物右碼，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量解答；
（4）根據俯視讀數偏大，量取的水就少于64mL，所以溶液的質量小于80g，溶質質量分數大于20%解答；
（5）根據氫氧化鈉固體具有吸水性，所以稱量的氫氧化鈉的質量小于16g，所配制的溶液中NaOH的質量分數會小于20%解答．

解答：解：（1）配制80g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，需要溶質氫氧化鈉的質量=80g×20%=16g，需溶劑水的質量=80g-16g=64g（合64mL）．所設計的配制方案只要氫氧化鈉16g、水64g即可完成配制．
（2）配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和滴管；
（3）用天平稱量固體時要左物右碼，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性要放在玻璃器皿中稱量；
（4）俯視讀數偏大，量取的水就少于64mL，所以溶液的質量小于80g，溶質質量分數大于20%；
（5）氫氧化鈉固體具有吸水性，所以稱量的氫氧化鈉的質量小于16g，所配制的溶液中NaOH的質量分數會小于20%．
故答案：（1）16，64；（2）燒杯、玻璃棒；（3）右，玻璃器皿；（4）大于；（5）小于．

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．