Question

18．金屬材料在生產生活中發揮著重要的作用．
（1）鋁、鐵、銅是最常見的三種金屬，其中鐵最容易生銹，鐵生銹的條件是與水和氧氣并存．生活中鋁比鐵不易生銹是因為鋁的表面有一層致密的氧化膜．
（2）小凡為了驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案（方案中金屬片均已打磨且形狀大小相同）：①將Al、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Al、Fe分別加入到CuSO₄溶液中③將Al分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液中⑤將Al、Fe、Cu分別加入等質量等質量分數的鹽酸中．其中可行的有①④⑤．（填序號）．
由此可以總結出：在比較金屬的活動性順序時經常利用金屬與酸或金屬與鹽溶液兩類反應．
（3）小爽同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．你覺得她向鹽酸中伸入金屬絲的順序是銅絲、鐵絲、鋁絲或鐵絲、銅絲、鋁絲．
（4）比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．已知非金屬單質間也存在著類似金屬這樣的置換反應． ①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
通過①②兩個反應判斷氯氣能否與NaI溶液反應能．

Answer 1

分析 根據金屬的性質、金屬活動性順序以及意義進行分析解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應產生氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答．

解答 解：（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鋁的化學性質活潑，能在常溫下被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，起到保護作用，因此抗腐蝕性強，故填：與水和氧氣并存；鋁的表面有一層致密的氧化膜．
（2）要設計實驗方案證明金屬的活動性，可以使用與酸混合，觀察是否反應以及反應的快慢，可以與鹽溶液混合，采用兩金夾一鹽或是兩鹽夾一金的方法，①將Al、Cu分別加入到FeSO₄溶液中，屬于兩金夾一鹽，可以；②將Al、Fe分別加入到CuSO₄溶液，只能證明鋁和鐵的活動性強于銅，不能證明鋁和鐵的活動性強弱，錯誤；③將Al分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中，只能證明鋁的活動性強于鐵和銅，不能證明鐵和銅的活動性，錯誤；④將Fe 分別加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液中，屬于兩鹽夾一金，可以；⑤將Al、Fe、Cu分別加入等質量等質量分數的鹽酸中，銅不反應，鋁反應的比鐵快，可以；因此可以看出，要比較金屬活動性順序，可以根據金屬與酸或是鹽溶液的反應進行，故填：①④⑤；酸；鹽溶液．
（3）只用鹽酸證明鐵、銅和鋁的活動性，可以根據反應后生成的鹽溶液進一步進行試驗，故加入金屬的順序可以是銅絲、鐵絲、鋁絲 或鐵絲、銅絲、鋁絲，故填：銅絲、鐵絲、鋁絲 或鐵絲、銅絲、鋁絲；
（4）非金屬單質間也存在著類似金屬的置換反應，①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，說明氯氣的活動性強于溴，②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，說明溴的活動性強于碘，故氯氣能與NaI溶液反應，故填：能．

點評 本題考查的是金屬的有關性質以及應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．