Question

右圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題

（1）A處玻璃管中發生反應的化學方程式為______
（2）B處的實驗現象______
（3）C處酒精燈的作用______
（4）現有含雜質的氧化鐵樣品10克（雜質不參加反應），為測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學用右圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數據：

	反應前	氧化鐵完全反應后
甲組	洗氣瓶和石灰水的質量為190g	洗氣瓶和石灰水的質量為196g
乙組	玻璃管和氧化鐵樣品的質量為57.9g	玻璃管和氧化鐵樣品的質量為55.2g

你認為應選擇______組的數據來計算樣品中氧化鐵的質量分數，其結果為______．

Answer 1

（1）A處玻璃管中發生反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以B處的實驗現象是變渾濁；
（3）一氧化碳有毒，將其點燃可消除污染；
（4）選擇乙組數據計算更為準確，玻璃管中固體減少的質量即為氧化鐵中氧元素的質量，則氧化鐵為：

57.9g-55.2g

30%

=9g，樣品中氧化鐵的質量分數為：

9g

10g

×100%=90%；
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫 .

2Fe+3CO₂；
（2）變渾濁；
（3）點燃CO，消除其污染；
（4）乙、90%