Question

下表列出了NaCl等四種鹽在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（克）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-
NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

（1）往NaCl濃溶液中通入氨氣達(dá)到飽和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出．試判斷這種晶粒是哪一種物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）上面實(shí)驗(yàn)中所用食鹽需要預(yù)先提純，除去其中的CaCl₂雜質(zhì)．請寫出除去CaCl₂雜質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

（1）根據(jù)四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不難看出，碳酸氫鈉的溶解度在0～40℃都是最小的，因此析出的晶粒就是碳酸氫鈉；
故答案為：NaHCO₃，NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）欲除去食鹽中的氯化鈣，即除去鈣離子，由于在除雜的過程中不能生成新的雜質(zhì)，因此可以用碳酸鈉溶液來除，故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl