Question

A-H是初中化學學習中常見的物質．其中A是天然氣的主要成分，B是最常見的溶劑，D、G是單質，C、D、F均是氣體．它們之間的轉化如右圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A；B．
（2）反應①和②都是在高溫條件下進行，所以這兩個反應在反應時（填“一定”或“不一定”）吸收熱量．
（3）寫出一個符合反應③的化學方程式．
（4）若E呈紅棕色，寫出反應②的化學方程式為．
（5）實驗室制取D最好用稀硫酸而不用稀鹽酸的原因是．

Answer 1

【答案】分析：A是天然氣的主要成分可以知道A為甲烷，B是最常見的溶劑可以知道B為水，甲烷和水在高溫的時候反應會生成一氧化碳和氫氣，而D是單質，所以D為氫氣，而C為一氧化碳，E為紅棕色固體可以知道E為氧化鐵，那么F 就是二氧化碳，G為鐵，所以H為鹽酸，至此各物質鑒定完畢，可以據此答題．
解答：解：（1）A是天然氣的主要成分可以知道A為甲烷，B是最常見的溶劑可以知道B為水，故本題答案為：CH₄ H₂O
（2）一個反應是否吸熱不是根據反應條件來判斷的，所以反應①和②都是在高溫條件下進行的，但也可能是放熱反應，故本題答案為：不一定
（3）淺綠色溶液可能是氯化亞鐵或是硫酸亞鐵的反應，在這里我們假設H為鹽酸，則反應的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑
（4）若E呈紅棕色，則說明E為氧化鐵，故反應②的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
（5）由鹽酸具有揮發性，所以在制取氣體時通常用稀硫酸而不用稀鹽酸，故本題答案為：鹽酸具有揮發性，制取的氫氣中含有氯化氫．
故本題答案為：（1）CH₄ H₂O
（2）不一定
（3）Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑
（4）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
（5）鹽酸具有揮發性，制取的氫氣中含有氯化氫
點評：本題為推斷題，做這類題目關鍵是從題干中根據所學知識找出題眼-----突破口，然后順藤摸瓜理出各物質之間的反應，并判斷出各物質．記住化學方程式：Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑  Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂