Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：

（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；

（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；

（2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g；

（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

【解析】設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為x；

消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y；

生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

10g（1﹣x） y×9.8% z 0.10g

（1）=，x=67.5%

（2）=，y=50g

（3）=，z=8.05g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

×100%≈15.1%