Question

（6分）（2012?寧夏）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰水作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質量分數，稱取1000g石灰石中樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發生變化，冷卻，稱量剩余固體的質量為648g．已知反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑，樣品中的雜質不參加反應，據此計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

（1）352g（2）80%

（1）根據質量守恒定律，固體減少的質量即為產生二氧化碳氣體的質量，生成二氧化碳的質量為1000g﹣648g=352g。
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
x              352g
   x=800g
石灰樣品中碳酸鈣的質量分數為100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的質量為352g；
（2）石灰樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。