Question

（7分）現有含少量硝酸鋇雜質的固體氯化鋇樣品，取12.5 g樣品放入燒杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸銀溶液，恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到107.13 g的濾液，試計算：
（1）樣品中氯化鋇的質量　　（2）107.13 g濾液的溶質質量分數

Answer 1

（1）2.1 g（2）2.8%

解：氯化銀沉淀質量="10" g＋100 g－107.13 g="2.87" g   (1分)
設生成的硝酸鈉質量為x，反應的氯化鋇質量為y。
BaCl₂+2AgNO₃====2AgCl↓+Ba(NO₃)₂
208               287    261
y                 2.87 g   x
261:x＝287:2.87 g＝208:y
x＝2.61 g           (1分)
y＝2.08 g           (1分)
設原樣品中氯化鋇的質量為m。
2.08 g:10 g＝m:（12.5 g＋37.5 g）
m＝10.4 g         (1分)
則原樣品中硝酸鋇的質量＝12.5 g－10.4 g＝2.1 g      (1分)
所以，取出的10 g溶液中硝酸鋇的質量＝2.1 g÷（12.5 g＋37.5 g）×10 g＝0.42 g      (1分)
則所得濾液的溶質質量分數為（0.42g＋2.61g）÷107.13 g×100%＝2.8%         (1分)