Question

某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO₄固體11.65g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）50g該廢水中H₂SO₄的質(zhì)量。
（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果會(huì)_________（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是____________________。

Answer 1

解：(1)設(shè)硫酸的質(zhì)量為X。
H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄+2HCl
　98　　　　　233
　X　　　　　11.65g
；X=4.9g
答：硫酸的質(zhì)量為4.9g
(2)偏高；說(shuō)到鹽酸跟氫氧化鉀反應(yīng)即可。