Question

某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄ 進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO₄固體11.65g．通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H₂SO₄ 的質量．
（2）廢水中硫酸的質量分數

9.8%

．
（3）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H₂SO₄ 的含量，結果會

偏高

（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是

廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀

．

Answer 1

分析：根據硫酸與氯化鋇反應的化學方程式由沉淀的質量可以計算出廢水中硫酸的質量；由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大．

解答：解：（1）設硫酸的質量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x          11.65g

98

x

=

233

11.65g

x=4.9g                        
（2）廢水中硫酸的質量分數為

4.9g

50g

×100%=9.8%
（3）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大（其實就是因為鹽酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）．
故答案為：（1）答：硫酸的質量為4.9g；（2）9.8%；（3）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀．

點評：本題考查了酸的化學性質以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以根據已有的酸的性質以及根據化學方程式的有關計算進行．