Question

15．工業上用黃鐵礦（主要成分是FeS₂）制備硫酸，主要流程如下：

（1）向沸騰爐中加入黃鐵礦時需要將礦石粉碎，目的是增大礦石與空氣的接觸面積，使反應更充分．
（2）吸收塔中生成硫酸的化學方程式為H₂O+SO₃═H₂SO₄．
（3）接觸室中化合價發生改變的元素有硫元素和氧元素．

Answer 1

分析 （1）反應物接觸面積越大，反應速率越快、越充分；
（2）吸收塔中生成硫酸的反應是：三氧化硫和水反應生成硫酸；
（3）接觸室中，二氧化硫和氧氣在催化劑作用下反應生成三氧化硫．

解答 解：（1）向沸騰爐中加入黃鐵礦時需要將礦石粉碎，目的是增大礦石與空氣的接觸面積，使反應更充分．
故填：增大礦石與空氣的接觸面積，使反應更充分．
（2）吸收塔中生成硫酸的反應是：三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式為：H₂O+SO₃═H₂SO₄．
故填：H₂O+SO₃═H₂SO₄．
（3）接觸室中，二氧化硫和氧氣在催化劑作用下反應生成三氧化硫，二氧化硫中的硫元素化合價是+4，氧元素化合價是-2，氧氣中氧元素化合價是0，三氧化硫中的硫元素化合價是+6，氧元素化合價是-2，即二氧化硫中的硫元素化合價由+4變成+6，氧氣中的氧元素化合價由0變成-2，因此接觸室中化合價發生改變的元素有硫元素和氧元素．
故填：硫元素和氧元素．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．