Question

3．化驗員對某市售補鈣劑進行檢驗，想測定其含量是否達標，如圖是某補鈣藥品的部分說明書．在實驗室中取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次依次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）

稀鹽酸的質量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質質量/g	10	29.12	48.24	67.36	86.48	106.48

請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：增大接觸面積，使其充分反應．
（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為3.52g
（3）試通過計算說明（寫出具體計算過程）
①該品牌鈣片含量是否達標
②所用稀鹽酸溶質的質量分數
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為0.64g．

Answer 1

分析 （1）根據實驗過程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應進行解答；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量進行解答；
（3）根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量稀鹽酸中溶質的質量分數，進而求出該品牌鈣片含量是否達標、所用稀鹽酸溶質的質量分數進行解答；
（4）根據碳酸鈣的質量求出攝入鈣元素的質量即可．

解答 解：（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量，所以二氧化碳的質量=10g+100g-106.48g=3.52g；
（3）由表中的數據可知，10片鈣片中的碳酸鈣恰好與80g的稀鹽酸完全反應．
設10g鈣片中碳酸鈣質量為x，80g稀鹽酸中溶質的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                          44
x           y                         3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}\frac{44}{3.52g}$
解得：x=8g    y=5.84g
①石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{8g}{10g}×100%$=80%，所以達標；
②稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{5.84g}{80g}×100%$=7.3%；
（4）服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為：1g×2×80%×$\frac{40}{100}×100%$=0.64 g．
答：（1）增大接觸面積，使其充分反應；（2）3.52；（3）①該品牌鈣片含量達標；②所用稀鹽酸溶質的質量分數7.3%；（4）0.64．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行和質量分數公式進行計算的能力．