Question

某學習小組的同學們用下圖所示裝置測定黃銅屑（鋅銅合金）的組成，他們首先取一定量的黃銅屑放入錐形瓶中，并加入足量的稀硫酸．然后觀察到不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮水逸出）：

反應時間/min		1	2	3	4	5	6	7	8
燒杯及所盛 物質(zhì)總質(zhì)量/g	335.70	335.54	335.44	335.38	335.34	335.32	335.31	335.30	335.30

（1）反應生成氫氣的總質(zhì)量為______g．
（2）若要計算黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的數(shù)據(jù)是______．
（3）若該數(shù)據(jù)用a表示，求出黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鋅銅合金中的鋅可與稀硫酸的反應原理并結(jié)合題中所給表格分析即可；
（2）根據(jù)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析即可；
（3）根據(jù)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算方法即可作答．
解答：解：（1）因為鋅銅合金中的鋅可以與稀硫酸反應生成氫氣，結(jié)合表中所給數(shù)據(jù)可知，錐形瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，即：反應生成氫氣的總質(zhì)量：335.70g-335.30g=0.4g
故答案為：0.4g；
（2）鋅的質(zhì)量分數(shù)=×100%，而鋅的質(zhì)量可以通過釋放氫氣的質(zhì)量求出，但缺少黃銅的質(zhì)量；
故答案為：黃銅屑的質(zhì)量；
（3）解設：鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x             0.4g
=
x=13g
鋅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%
答：黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%．
點評：此題屬于信息題，同學們要會從所給信息中提取有用信息，排除其它無關信息的干擾．