Question

17．某工廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，每處理1000g廢氣需用含碳酸鈣80%的石灰石2.50g，（2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂）
（1）該石灰石中含碳酸鈣的質量為2g．
（2）1000g該廢氣中含二氧化硫的質量為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣的質量=石灰石的質量×碳酸鈣的質量分數，根據石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫的反應方程式找到碳酸鈣與二氧化硫的比例關系，根據碳酸鈣的質量即可求得所選二氧化硫的質量．

解答 解：（1）該石灰石中含碳酸鈣的質量為2.50g×80%=2g，故填：2；
（2）設廢氣中二氧化硫的質量為x．則
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂
200                128
2g                   x
$\frac{200}{2g}=\frac{128}{x}$
x=1.28g
答：1000g該廢氣中含二氧化硫的質量為1.28g．

點評 本題考查了含有雜質物質的化學反應的有關計算．注意，參與反應的反應物的質量應該是純凈物的質量，而非混合物的質量．