Question

NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂三種物質的溶解度曲線如圖一與圖二所示。請回答：

（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為      g；50℃時氯化鈉的溶解度（填“>”或“<”）      硝酸鉀的溶解度；
（2）欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是      ；
（3）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖二分析其原因是               。

Answer 1

（1）36         ＜   （2）蒸發結晶 
（3）氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結晶析出

（1）由圖中的曲線可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g，50℃時氯化鈉的溶解度點在硝酸鉀的溶解度點的下方，即50℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。
（2）從圖中可知氯化鈉的溶解度隨溫度變化比較小，所以提純氯化鈉應用蒸發結晶。
（3）氫氧化鈉溶解于水時，可放出大量的熱，使燒杯內水的溫度上升。結合圖二中氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以原飽和的石灰水中會析出一部分氫氧化鈣。
點評：要準確掌握溶解度曲線上的點、線及變化趨勢的意義。