Question

由Mg(OH) ₂和MgO 組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為  (   )

A．12％             B．24％             C．20％             D．30％

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)中，鎂原子的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)前鎂的量=反應(yīng)后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質(zhì)量分數(shù)和混合物的質(zhì)量，可計算鎂元素的質(zhì)量，再利用硫酸鎂中鎂的質(zhì)量分數(shù)，求出硫酸鎂的質(zhì)量，而混合物與酸的質(zhì)量之和為反應(yīng)后溶液質(zhì)量，最后可計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解，混合物中鎂元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g，

則恰好完全反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為4.8g÷×100%=24g，

而反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10g+110g=120g，

則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%。故選C

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

點評：能利用元素守恒的方法來計算溶質(zhì)的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，不可盲目利用化學(xué)方程式來計算溶質(zhì)質(zhì)量。