Question

【題目】水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液．

（1）向50g水中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據如圖一實驗現象及溶解度曲線回答：當x=__________g時，B中恰好沒有固體剩余；

（2）某同學從一瓶久置的氫氧化鈣固體（溶解度曲線如圖二所示）樣品中取出0.2g，加入到30℃時100g水中，充分溶解后過濾，稱得剩余固體0.08g．請你判斷：濾液為__________（選填“飽和”或“不飽和”）．

（3）若硝酸鉀中混有少量的氫氧化鈣，可以采取__________的方法提純硝酸鉀．

Answer 1

【答案】5.8 不飽和 降溫結晶

【解析】

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，50g水可以溶解15.8g的硝酸鉀，所以向50g水中溶解一定量KNO3固體的操作如下，依據如圖一實驗現象及溶解度曲線可知：當x=5.8g時，B中恰好沒有固體剩余；
（2）30℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.15g，所以取出0.2g，加入到30℃時100g水中，充分溶解后過濾，稱得剩余固體0.08g，濾液為不飽和溶液；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以硝酸鉀中混有少量的氫氧化鈣，可以采取降溫結晶的方法提出硝酸鉀。
故答案為：（1）5.8；
（2）不飽和；
（3）降溫結晶。