Question

【題目】某小組的同學為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體分離，設計了以下實驗方案：

請根據上述操作流程，回答下列問題：

（1）加入碳酸鈉溶液至過量的目的是__________。

（2）B物質是（填化學式）__________，C 溶液中的溶質有________和HCl，濾液中的溶質有___________、____________。

（3）操作②的名稱是_____________，操作④的名稱是_____________。

（4）在進行第⑤步操作前，應向濾液中加入足量的鹽酸，其目的是___________，有關化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】使CaCl2完全反應 CaCO3 CaCl2 NaCl Na2CO3 過濾 蒸發結晶 使Na2CO3完全反應 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉與碳酸鈣沉淀，能夠將化合物中的氯化鈣轉化為氯化鈉達到除雜目的，加入碳酸鈉溶液至過量能夠使氯化鈣完全反應，故填使CaCl2完全反應。

（2）操作②中碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉與碳酸鈣沉淀，所以B為碳酸鈣，其化學式為CaCO3，故填CaCO3；

B為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以C溶液中的溶質中含有CaCl2，由于加入的鹽酸過量，C溶液中還含有HCl，故填CaCl2；

操作②中碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉與碳酸鈣沉淀，過濾后溶液中含有NaCl，由于加入的碳酸鈉溶液過量，其中還含有Na2CO3，故填NaCl和Na2CO3。

（3）操作②將沉淀與溶液進行了分離，能夠分離難溶性固體與液體混合物的操作是過濾，故填過濾；

操作④將可溶性的氯化鈣從其溶液中分離出來，能夠將全部可溶性固體從其溶液中分離出來的操作是蒸發結晶，故填蒸發結晶。

（4）由圖可知，濾液中的溶質有氯化鈉與碳酸鈉，為得到純凈的氯化鈉，蒸發前要除去濾液中的碳酸鈉，加入足量的鹽酸能夠將碳酸鈉完全除去，且能使碳酸鈉轉化為氯化鈉，故填使Na2CO3完全反應；

碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑。