Question

【題目】氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度下的溶解度見下表：

溫度（℃）		0	10	20	30	40
溶解度（g/100g 水）	氯化鈉	35.7	35.8	36	36.3	36.6
	碳酸鈉	7	12.5	22	40	48.8

（1）30℃時碳酸鈉的溶解度為_____g/100g 水，該溫度下碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為_____。

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而_____（選填“增大”或“減小”）。

（3）碳酸鈉中混有少量氯化鈉，提純碳酸鈉的方法是_____（選填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。

（4）區分氯化鈉和碳酸鈉兩種白色固體，可采用以下方法：

A 是（選填“氯化鈉”或“碳酸鈉”），m 的取值范圍是_____。

Ⅱ.化學方法

查閱資料：氯化鈉溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。實驗藥品：蒸餾水，紫色石蕊試液，無色酚酞試液。

實驗步驟	現象和結論
_____	_____

（5）資料顯示，碳酸鈉溶液的濃度越大，電導率（物質傳導電流的能力）越大。用數字化儀器測得溶液中投入無水碳酸鈉固體后電導率的變化如下圖所示：

關于 a、b、c 三點所處溶液的分析正確的是_____。

A 溶質質量：a=b=c

B 溶劑質量：a<b=c

C 溶質質量分數：a<b=c

D a、b 是不飽和溶液，c 是飽和溶液

Answer 1

【答案】40 28.6%（2/7） 增大 降溫結晶 碳酸鈉 2.2m3.6 取等質量的碳酸鈉和氯化鈉于試管中，分別加入適量的水溶解，再滴加幾滴無色酚酞試液：溶液變紅，說明為碳酸鈉固體；溶液不變色，說明為氯化鈉固體 C

【解析】

本題利用表格列出氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度下的溶解度，考查對溶解度的理解和應用。

（1）查閱表格數據，30℃時碳酸鈉的溶解度為40g/100g 水，該溫度下碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為 。

（2）從表格氯化鈉的溶解度數據看，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大。

（3）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度都是隨溫度的升高而增大，但兩物質的溶解度隨溫度變化相差比較大，提純碳酸鈉的方法可用降溫結晶。

（4）在20℃時氯化鈉的溶解度36g大于碳酸鈉的溶解度22g，也就是說在20℃時，在10g水中放入相同質量mg的氯化鈉和碳酸鈉，其中之一有固體剩余的肯定是碳酸鈉，故選填碳酸鈉；在20℃時10g水中最多能溶解氯化鈉3.6g,如果固體完全溶解，m小于3.6；在20℃時10g水中最多能溶解碳酸鈉2.2 g，如果要有固體剩余，m要大于2.2，所以m的取值范圍2.2m3.6。

化學方法區分氯化鈉和碳酸鈉兩種白色固體，查閱資料：氯化鈉溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。方法是取等質量的碳酸鈉和氯化鈉于試管中，分別加入適量的水溶解，再滴加幾滴無色酚酞試液：溶液變紅，說明為碳酸鈉固體；溶液不變色，說明為氯化鈉固體。

（5）資料顯示，碳酸鈉溶液的濃度越大，電導率（物質傳導電流的能力）越大。

A 、b的導電能力大于a，說明b點的溶液中含溶質的質量大于a點的溶液中含溶質的質量，而b、c的導電能力相同，則b、c點的溶液中含溶質的質量相等，所以a=b=c，不符合題意；

B、在碳酸鈉溶解過程中，溶液溫度不變，溶劑沒有蒸發，所以a、b、c點的溶液中含溶劑質量相等，所以a<b=c，不符合題意；

C、b、c的導電能力相等且大于a， 那么b、c的溶質質量相等且大于a，三者溶劑質量相等，溶質質量分數：a<b=c，符合題意；

D、a是不飽和溶液，b、 c 不一定是飽和溶液，不符合題意。故選C。