【題目】實驗室利用粗鋅（含鋅65%，雜質不與稀硫酸反應）與稀硫酸反應制取少量的硫酸鋅，有關反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若要制得硫酸鋅6.44g，試求：
（1）理論上需要純凈的鋅的質量；
（2）應取多少克粗鋅與足量的稀硫酸反應？
【答案】
（1）解：設需要鋅的質量x．
Zn+H2SO4═ | ZnSO4+H2↑ |
65 | 161 |
x | 6.44g |
，
x=2.6g
答：理論上需要純凈的鋅的質量2.6g；
（2）解：粗鋅的質量為 
=4g
答：應取4克粗鋅與足量的稀硫酸反應．
【解析】根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。本題根據硫酸鋅的質量，利用鋅與硫酸鋅的質量關系列比例式解答鋅的質量，再計算鋅的質量分數。
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．
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【題目】如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子，下列說法中正確的是（ ）
A.甲、乙都是氧化物
B.反應生成兩種物質
C.反應前后，分子、原子種類均不變
D.參加反應的甲和乙兩種物質的分子個數比為2：1
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【題目】取12.4g碳酸銅（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生產的CO2氣體全部逸出。請計算：
（1）反應生產H2O的質量。
（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質的質量分數。
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【題目】分子和原子的主要不同點是（ ）
A.分子的體積和質量大于原子的體積和質量
B.分子可以構成物質而原子不能
C.只有分子能保持物質的化學性質而原子不能
D.化學變化中分子可再分而原子不可分
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【題目】分子與原子的主要區別是
A.分子的體積比原子大。
B.分子的質量比原子的質量大
C.分子可直接構成物質，原子則要先構成分子后再構成物質
D.在化學反應中分子可分，原子不可分
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【題目】阿司匹林(化學式為C9H8O4)，具有良好的解熱鎮痛作用，用于治感冒、發熱、頭痛、牙痛、關節痛、風濕病，還能抑制血小板聚集，用于預防和治療缺血性心臟病、心絞痛、心肺梗塞、腦血栓形成，應用于血管形成術及旁路移植術也有效，故俗稱它為“萬靈藥”。
(1)阿司匹林的相對分子質量為_____________；
(2)阿司匹林中碳元素的質量分數為____________ ；
(3)36g阿司匹林中含碳元素的質量為_____________。
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【題目】有下列物質①空氣②氯化鈉③海水④高錳酸鉀⑤氧氣⑥過氧化氫⑦硫磺⑧澄清石灰水⑨冰水混合物⑩氯酸鉀氧化鐵。其中屬于混合物的是_____，屬于單質的是_____，屬于化合物的是_____，氧化物是_____。
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