Question

【題目】取12.4g碳酸銅（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生產的CO2氣體全部逸出。請計算：

（1）反應生產H2O的質量。

（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】

【解析】分析：碳酸銅和硫酸反應，生成硫酸銅、水和二氧化碳，兩物質恰好完全反應時，所得溶液為硫酸銅溶液；

根據反應的化學方程式，利用參加反應的碳酸銅的質量，可計算反應中生成水的質量、反應生成硫酸銅的質量；

反應后燒杯中硫酸銅溶液溶質的質量分數=×100%，反應后溶液質量可利用質量守恒定律求得．

解：設反應生成水的質量為x，生成硫酸銅的質量為y，生成氣體二氧化碳的質量為z

CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O

124 160 44 18

12.4g y z x

x=1.8g

z=4.4g

反應后硫酸銅溶液質量=12.4g+92g-4.4g=100.0g

硫酸銅溶液的溶質質量分數=×100%=16%

答：（1）反應生產H2O的質量為1.8g；

（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質的質量分數為16%．