Question

應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發生置換反應．
①Fe和CuSO₄溶液      ②Mg和MnSO₄溶液      ③Mn和FeSO₄溶液
（1）寫出Mg和MnSO₄ 溶液反 應的化學方程式

Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn

．
（2）在相同條件下，上述金屬中能與鹽酸反應，但反應最不劇烈的是

鐵

（填名稱）；
（3）根據試題提供的信息，你認為Mn與ZnSO₄能否發生置換反應？

不能確定

（選填“能反應”、“不能反應”或“不能確定”）

Answer 1

分析：根據題給的信息可以判斷出Fe、Mg、Mn、Cu的活動性順序，然后結合金屬活動性順序的應用即可完成解答．

解答：解：（1）根據所給信息可以知道所給金屬的活動性順序為：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；所以Mg可以將Mn從MnSO₄溶液中置換出來，所以該反應的化學方程式為：Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn；
（2）金屬的活動性越強與酸反應就越劇烈，根據分析所給的四種金屬中銅不能和鹽酸反應，其它三種金屬都能和鹽酸反應，而鐵最不活潑，所以鐵與鹽酸反應最不劇烈；
（3）根據金屬活動性順序可以知道：鋅的活動性在鎂和鐵之間，而Mn也在鎂和鐵之間，所以不能判斷Mn和Zn的活動性順序．
故答案為：（1）Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn；
（2）鐵；                        
（3）不能確定．

點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是對金屬活動性順序表意義的掌握與應用，屬于基礎性知識的考查題．