Question

（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與

氧氣

、

水

等物質共同作用才會生銹．防止鐵制品銹蝕的方法

保持鐵制品表面干燥與潔凈等

．
②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是

加速鐵粉生銹，更快地放出熱量

．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．
已知下列各組物質間均能發生置換反應．A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，工業上用赤鐵礦煉鐵的原理的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

Mg、Mn、Fe、Cu

．

Answer 1

分析：（1）①鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．
②鹽存在時，會使鐵生銹的速度加快．
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據各組物質間的反應，可確定四種金屬活動性由強到弱的順序．

解答：解：（1）①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與氧氣、水等物質共同作用才會生銹．
為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用保持鐵制品表面干燥與潔凈、在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．
②鹽存在時，會使鐵生銹的速度加快，故發熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
（2）①鐵和CuSO₄溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
②在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，由A可知，鐵的活動性比銅強；由B可知，鎂的活動性比錳強；由C可知，錳的活動性比鐵強，Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg、Mn、Fe、Cu．
故答案為：（1）①氧氣；水；保持鐵制品表面干燥與潔凈等；②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量；（2）①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；②Mg、Mn、Fe、Cu．

點評：本題難度不大，考查鐵銹蝕的條件、金屬活動性應用等，掌握“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答確定金屬活動性順序題目的關鍵．