Question

下列式子中正確的是（　　）

• A．Ca₃（PO₄）₂的相對分子質量=40×3+31+16×4×2=279
• B．KClO₃中鉀、氯、氧元素的質量比為39：35.5：16
• C．2Ca（OH）₂的相對分子質量總和=2×40+（16+1）×2=148
• D．H₂O₂中氫元素的質量分數=

  2H

  H2O2

  ×100%=

  2

  34

  ×100%≈5.88%

Answer 1

分析：A、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．
B、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．
C、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．
D、根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析判斷．

解答：解：A、Ca₃（PO₄）₂的相對分子質量=40×3+（31+16×4）×2=310，故選項說法錯誤．
B、KClO₃中鉀、氯、氧元素的質量比為39：：35.5：（16×3）=39：35.5：48，故選項說法錯誤．
C、2Ca（OH）₂的相對分子質量總和=2×40+（16+1）×2×2=148，故選項說法錯誤．
D、H₂O₂中氫元素的質量分數=

1×2

1×2+16×2

×100%≈5.88%，故選項說法正確．
故選D．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．