Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

(1)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗:

編號	實驗藥品	分解溫度(°C)
Ⅰ	3.0gKC1O3與1.0gMnO2均勻混合加熱	150
Ⅱ	xg KC1O3與 1. 0g CuO均勻混合加熱	170

Ⅰ中反應的化學方程式是_____________________________。

Ⅱ中x的值應為_____________________________。

[實驗結論]實驗 所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是_____________________________。

(2)乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數據記錄如下:

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0 g	1%	0.1 g	9 mL
Ⅱ	50.0 g	2%	0.1 g	16mL
Ⅲ	50.0 g	4%	0.1 g	31mL

本實驗中，測量O2體積的裝置是__________________________________________(填編號)。

[實驗結論]在相同條件下，_____________________________，雙氧水分解得越快。/span>

[反思]丙用如圖裝置進行實驗：

通過比較_____________________________也能達到實驗目的。

Answer 1

【答案】2KClO32KCl + 3O2↑ 3.0 二氧化錳 c 雙氧水的濃度越大 相同時間內，電子天平示數的變化大小

【解析】

（1）Ⅰ中的反應是氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式是2KClO32KCl + 3O2↑；控制氯酸鉀的質量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，Ⅱ中x的值應為3.0；

實驗結論：

反應速率越快催化效果越好，所以實驗所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是二氧化錳；

（2）氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，故選c；

實驗結論：

從表中實驗數據可知在相同條件下，雙氧水的濃度越大，產生氧氣的速率越快；生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕，減輕的質量就是生成的氧氣的質量，故答案：相同時間內，電子天平示數的變化大小。