Question

【題目】某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品15g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產生的氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖．
（1）樣品中Na2CO3的質量分數是 ．
（2）當加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na+的質量為 ． （結果保留一位小數）
（3）恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）70.7%
（2）6.3g
（3）解：恰好反應時所得溶液中氯化鈉的質量為：11.7 g+（15g﹣10.6g）=16.1 g，

恰好反應所得溶液中氯化鈉的質量分數為： ×100%=22.8%

【解析】解：（1）設樣品中碳酸鈉質量為x，反應生成氯化鈉質量為y，

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

= ，
x=10.6g，y=11.7g，
樣品中Na2CO3的質量分數是： ×100%=70.7%，
故填：70.7%．（2）當加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na+的質量為：（15g﹣10.6g）× ×100%+10.6g× ×100%=6.3g．
故填：6.3g．
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈉質量和反應生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算、判斷相關方面的問題．