Question

碳在氧氣中燃燒，下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

• A、8g碳和3g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳
• B、6g碳和16g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳
• C、6g碳和20g氧氣完全化合，可生成26g二氧化碳
• D、32g碳和12g氧氣完全化合，可生成44g二氧化碳

Answer 1

分析：根據(jù)題干信息可知，碳在完全燃燒時，生成二氧化碳．由它們反應(yīng)的化學(xué)方程式各種物質(zhì)的比例關(guān)系應(yīng)用于質(zhì)量守恒定律判斷選項正誤．

解答：解：由化學(xué)方程式C+O₂

點燃  .

CO₂能夠可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧在點燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳．即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11
A、不符合各比例關(guān)系，碳有剩余，氧氣不足；故錯誤
B、符合質(zhì)量守恒定律；故正確
C、碳完全反應(yīng)，氧氣有剩余；故錯誤
D、碳有剩余，氧氣不足；故錯誤
故選：B

點評：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個字的含義．