Question

碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是（　　）

• A、8g碳與3g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳
• B、6g碳與16g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳
• C、10g碳與12g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳
• D、32g碳與12g氧氣完全化合，可生成44g二氧化碳

Answer 1

分析：根據題干信息可知，碳在完全燃燒時，生成二氧化碳，根據反應的化學方程式求出各種物質的比例關系，然后結合質量守恒定律判斷選項正誤即可．

解答：解：由化學方程式C+O₂

點燃  .

CO₂能夠可知：每有12份質量的碳和32份質量的氧在點燃的條件下完全化合生成44份質量的二氧化碳，即參加反應的碳、氧氣和生成的二氧化碳質量之比=3：8：11．
A、不符合各比例關系，碳有剩余，氧氣不足，故錯誤；
B、符合質量守恒定律，故正確；
C、不符合各比例關系，碳有剩余，氧氣不足，故錯誤；
D、不符合各比例關系，碳有剩余，氧氣不足，故錯誤．
故選：B．

點評：化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義．