Question

16．生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛，嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如圖：

（1）試劑a是H₂SO₄（填化學式），分離出礦渣的操作是過濾．
（2）若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）該流程中除了產生硫酸鹽外還會產生一種含硫的有毒氣體，流程中主要涉及的化學方程式為CuFeS₂+2a═CuSO₄+FeSO₄+2H₂S．在實驗室中常用NaOH溶液酸堿中和這一有毒氣體，其化學方程式為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）黃銅礦粉和a反應生成硫酸銅和硫酸鐵，氫氧化鐵和a反應生成硫酸鐵，說明a是硫酸；
過濾能夠把不溶于水的固體從液體中分離出來；
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（3）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．

解答 解：（1）試劑a是H₂SO₄，分離出礦渣的操作是過濾．
故填：H₂SO₄；過濾．
（2）若試劑b為Fe粉，反應①中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）由反應可知，反應前后銅原子都是1個，鐵原子都是1個，氧原子都是8個，反應前硫原子是4個，反應后應該是4個，其中1個包含在未知生成物中，反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在未知生成物中，因此未知生成物的化學式是H₂S；
在實驗室中常用NaOH溶液酸堿中和H₂S，氫氧化鈉和H₂S反應生成硫化鈉和水，其化學方程式為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
故填：H₂S；H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．