Question

【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ． （結(jié)果精確到0.1）
（2）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用CO和Fe2O3在密閉容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱模擬煉鐵過程，一段時間后收集到如表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	CO	Fe2O3	Fe	M	CO2
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	2.8	16	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	0	0	0	a	b

①預(yù)期看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是；
②實(shí)驗(yàn)過程中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期的現(xiàn)象相符．但查閱資料可知：CO還原Fe2O3時在一定條件下可生成鐵的其它氧化物FeO和Fe3O4 ， 二者也均為黑色固體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為Fe2O3+CO 2FeO+CO2、 ．
③表中b的值為；物質(zhì)M的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x．

Fe2O3+3CO	2Fe+3CO2
160	112
1000t×80%	96%x

x=583.3t．

（2）紅色固體變成黑色固體；3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2；4.4； FeO
【解析】解：（2）①由于碳與氧化鐵在高溫時反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，預(yù)期看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是：紅色固體變成黑色固體；（2）CO還原Fe2O3時在一定條件下可生成Fe3O4和二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2．（3）設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，由元素質(zhì)量守恒可知：

CO～	CO2
28	44
2.8g	x

x=4.4g

Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為16g× ×100%=11.2g

生成的M中氧元素的質(zhì)量為：16g× ×100%﹣（4.4g﹣2.8g）=3.2g．

生成的M中鐵原子、氧原子的個數(shù)比為： =

所以，物質(zhì)M的化學(xué)式為FeO．

答案：（1）理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為583.3t．（2）①紅色固體變成黑色固體；②3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2；③4.4；FeO．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．