Question

某同學(xué)為了測(cè)定鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	15.0	15.0	15.0	15.0
取鹽酸質(zhì)量（g）	10.0	20.0	40.0	50.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.15	0.3	0.5	m

已知：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)．回答下列有關(guān)問題：
（1）m為

0.5

．
（2）鐵粉樣品中鐵 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，而根據(jù)第一份與第二份反應(yīng)的情況可知10g鹽酸完全能生成0.15g氫氣，故40g鹽酸完全反應(yīng)會(huì)生成0.6g氫氣，但第三份的反應(yīng)情況是生成了0.5g氫氣，故可知15g樣品最多能生成0.5g氫氣，則可判斷m的值；
（2）依據(jù)15g樣品最多能生成0.5g氫氣可以利用方程式計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量，從而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由第一份與第二份反應(yīng)的情況可知10g鹽酸完全能生成0.15g氫氣，故40g鹽酸完全反應(yīng)會(huì)生成0.6g氫氣，但但第三份的反應(yīng)情況是生成了0.5g氫氣，故可知15g樣品最多能生成0.5g氫氣，故m=0.5；
（2）設(shè)15g樣品中鐵的質(zhì)量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.5g

56

x

=

2

0.5g

x=1.4g
故鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

14g

15g

×100%≈93.3%
故答案為：（1）0.5；（2）鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用能力、利用化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，合理使用數(shù)據(jù)、靈活運(yùn)用化學(xué)方程式的計(jì)算綜合分析和解決實(shí)際問題是正確解答此類題的關(guān)鍵．