Question

某同學為了測定鐵粉樣品中鐵的質量分數，取四份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	15.0	15.0	15.0	15.0
取鹽酸質量（g）	10.0	20.0	40.0	50.0
產生氣體質量（g）	0.15	0.3	0.5	m

已知：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，雜質不跟鹽酸反應．回答下列有關問題：
（1）m為______．
（2）鐵粉樣品中鐵 的質量分數是多少？（請寫出計算過程）

Answer 1

（1）由第一份與第二份反應的情況可知10g鹽酸完全能生成0.15g氫氣，故40g鹽酸完全反應會生成0.6g氫氣，但但第三份的反應情況是生成了0.5g氫氣，故可知15g樣品最多能生成0.5g氫氣，故m=0.5；
（2）設15g樣品中鐵的質量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.5g

56

x

=

2

0.5g

x=1.4g
故鐵粉樣品中鐵的質量分數是

14g

15g

×100%≈93.3%
故答案為：（1）0.5；（2）鐵粉樣品中鐵的質量分數是93.3%；