Question

【題目】小科同學(xué)為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50.0g燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水），并對燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下

反應(yīng)時(shí)間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質(zhì)量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；

（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（本題計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g；

（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%；

（3）反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%．

【解析】（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應(yīng)進(jìn)行完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：11.4g+100.0g+50g﹣161.0g=0.4g；

（2）設(shè)產(chǎn)生0.4g氫氣同時(shí)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，需要氯化氫的質(zhì)量為y，消耗鐵的質(zhì)量為z，則有

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 73 127 2

z y x 0.4g

x=25.4g

y=14.6g

z=11.2g

該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==98.2%

（3）反應(yīng)后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈22.9%