Question

【題目】（9分）某化學課題小組的同學在學習完了酸、堿、鹽后想探究它們之間的性質，他們來到實驗室，發現一瓶久置的“堿石灰”（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），于是他們進行了如圖所示的探究。

【提出問題】：濾液C中的溶質是什么？

【猜想與假設】：小龍同學認為溶質是NaOH，小江同學認為溶質是Na2CO3，小美同學認為溶質是NaOH、Na2CO3，你認為溶質是 ；

【過程與評價】：

（1）小江同學為了證明自己的猜想，取濾液C少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則濾液C中溶質是Na2CO3，寫出該反應的化學方程式________________小江同學的評價是否正確？原因是什么————--；

（2）小美同學為了證明自己的猜想，取濾液C少許于試管中，滴加少量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，寫出該反應的化學方程式_____________.靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅，則濾液C中的溶質為NaOH和Na2CO3，小美同學的實驗結論是否正確？原因是什么？_________________

（3）經過同學們的實驗證明，小江同學的猜想是錯誤的，則濾液C中的溶質是______實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量的水溶解時放出大量的熱，綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______

①樣品中一定含有NaOH ②樣品中一定含有Na2CO3 ③樣品中含有NaOH、CaO中的一種或兩種

Answer 1

【答案】【猜想與假設】氫氧化鈉、氫氧化鈣

【過程與評價】（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 不正確 若溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉混合，加足量鹽酸也會產生氣泡

（2）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 不正確 若氯化鈣量少，碳酸鈉沒能完全反應，也能使酚酞變紅

（3）氫氧化鈉、碳酸鈉 ②③

【解析】

試題分析：【猜想與假設】因為過濾后，在濾渣B中滴加稀鹽酸，有無色氣體生成，故樣品加水，發生了反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，故濾液C中的溶質可能有三種情況：兩者恰好反應，只有NaOH；若碳酸鈉過量，則有氫氧化鈉、碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，則有氫氧化鈉、氫氧化鈣

【過程與評價】（1）取濾液C少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則濾液C中溶質是Na2CO3，該反應的化學方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；小江同學的評價不正確，原因是：若溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉混合，加鹽酸是先和氫氧化鈉，再和碳酸鈉反應，故當加的鹽酸足量時也會產生氣泡

（2）小美同學為了證明自己的猜想，取濾液C少許于試管中，滴加少量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，該反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl；靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅，則濾液C中的溶質為NaOH和Na2CO3，小美同學的實驗結論：不正確，原因是：所加的氯化鈣量少，碳酸鈉沒能完全反應，而碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞變紅，所以一定要加足量的氯化鈣

（3）經過實驗證明，小江同學的猜想是錯誤的，則濾液C中的溶質是氫氧化鈉、碳酸鈉；實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量的水溶解時放出大量的熱，說明樣品中含有NaOH、CaO中的一種或兩種，故選②③