Question

實(shí)驗(yàn)室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．
甲同學(xué)和乙同學(xué)對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開(kāi)辯論：甲說(shuō)：因?yàn)槠績(jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無(wú)鹽酸．乙不完全同意甲的說(shuō)法，請(qǐng)你說(shuō)出乙的理由________．
按乙的猜想，寫(xiě)出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能________（用化學(xué)式表示），請(qǐng)你選擇其中一種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，完成下列探究報(bào)告：

猜想	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
________	________	________

（2）丙同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
第一步：稱(chēng)取燒杯的質(zhì)量為50.0g；
第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)重，燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100.0g；
第三步：稱(chēng)取少量石灰石樣品（質(zhì)量為12.0g）加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)；
第四步：待反應(yīng)完全后，稱(chēng)重，燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為107.6g．
試通過(guò)分析計(jì)算：
①該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）甲說(shuō)，因?yàn)槠績(jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無(wú)鹽酸．乙不完全同意甲的說(shuō)法，乙的理由是剩余固體可能完全是雜質(zhì)；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此溶液中一定有氯化鈣，鹽酸可能有，也可能沒(méi)有，因此可能有兩種情況，CaCl₂和HCl或CaCl₂；我驗(yàn)證猜想是氯化鈣和鹽酸，取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液；紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣；故答案為：剩余固體可能完全是雜質(zhì)；CaCl₂和HCl或CaCl₂
猜想：氯化鈣和鹽酸； 取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液；紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=100.0g+12.0g-107.6g=4.4g，二氧化碳的物質(zhì)的量==0.1mol，故答案為：0.1mol
解：設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1mol 1mol
x 0.1mol
x=0.1mol
所以：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=83.3%
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
故答案為：83.3%
分析：根據(jù)題目給出的信息：甲說(shuō)，因?yàn)槠績(jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無(wú)鹽酸．乙不完全同意甲的說(shuō)法，乙的理由是剩余固體可能完全是雜質(zhì)；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此溶液中一定有氯化鈣，鹽酸可能有，也可能沒(méi)有；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算等，有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題中．