Question

（2012?濰坊二模）根據(jù)圖示回答問題．

（1）儀器a的名稱是

試管

．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用一種鹽類物質(zhì)制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是

A

（填標(biāo)號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．若用排空氣法收集氧氣，寫出驗(yàn)滿的方法：

用帶火星的小木條放在集氣瓶口，如木條復(fù)燃，則說明已經(jīng)收集滿了

．
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．反應(yīng)化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，選用發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是

防止氣體外逸

．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．小文和小明對(duì)錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：
①小文說：因?yàn)槠績?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請(qǐng)你說出小明的理由

剩余固體可能完全是雜質(zhì)，而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，所以溶液中鹽酸可能已過量

．
②按小明的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的兩種可能

CaCl₂、HCl

；

CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器的名稱和用途；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選用固固加熱型，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析驗(yàn)滿的方法；
（3）根據(jù)石灰石和稀鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)制取二氧化碳的注意事項(xiàng)分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)物的量進(jìn)行分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)．

解答：解：（1）儀器a的名稱是試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室中，加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選用固固加熱型，選用的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣能支持燃燒，所以驗(yàn)滿的方法是：用帶火星的小木條放在集氣瓶口，如木條復(fù)燃，則說明已經(jīng)收集滿了；
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是：防止氣體外逸；
（4）如果鹽酸的量是過量的，則剩余固體完全是雜質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂和HCl；所以，小明的理由是：剩余固體可能完全是雜質(zhì)，而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，所以溶液中鹽酸可能已過量；如果鹽酸的量不足或恰好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是 CaCl₂，所以，按小明的猜想，溶質(zhì)成分的兩種可能CaCl₂、HCl或CaCl₂．
故答為：（1）試管；（2）A，2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則說明氧氣收集滿；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，防止氣體外逸；①剩余固體可能完全是雜質(zhì)，而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，所以溶液中鹽酸可能已過量，CaCl₂、HCl     CaCl₂．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反應(yīng)原理，并能夠正確書寫化學(xué)方程式．