Question

【題目】實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳。

（1）該反應的化學方程式為______________________。

（2）圖Ⅰ表示加入藥品前的一個操作，其正確的操作步驟是________。

（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是_____________。

（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行。某小組經研究，用圖Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2。（反應物為稀硫酸和石灰石）。

①該方法中加熱儀器名稱是___________；

②推測：在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是__________________。

③思考圖Ⅱ方法，你認為相比用稀鹽酸和石灰石反應，其改進的出發點是_______。

Answer 1

【答案】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，把導管一端插入水中；用手掌緊握試管外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出 將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察是否有變渾濁的現象 酒精燈 增大硫酸鈣在溶液中的溶解度 原方法中的鹽酸具有揮發性，隨二氧化碳溢出，干擾部分性質實驗的完成

【解析】（1）根據實驗室中制取二氧化碳的原理來分析；

（2）根據實驗室制取二氧化碳時的操作時的操作步驟進行分析解答；

（3）根據二氧化碳的檢驗方法進行分析解答；

（4）①該方法中加熱儀器名稱是酒精燈；

②在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；

③改進的出發點是：原物質中的鹽酸具有揮發性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進。

解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）實驗室制取二氧化碳時，在加入藥品前，為防止氣體不純或無法收集，應先檢查裝置的氣密性。故填：防止氣體不純或無法收集；

（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳．故填：將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（4）①該方法中加熱儀器名稱是酒精燈；

②因為硫酸鈣微溶于水，會阻礙反應的進行，在硫酸溶液中加入氯化銨，生成的硫酸鈣會溶解到氯化銨溶液中，硫酸與碳酸鈣的反應就會一直進行下去，目的是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；

③改進的出發點是：原物質中的鹽酸具有揮發性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進。