Question

為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質)碳酸鈉的質量分數，現稱取6 g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內溶液的總質量為40.3 g(產生的氣體全部逸出)。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

(1)A點產生氣體的質量為__________；

(2)試樣中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)；

(3)B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式為_______________。

 

Answer 1

【答案】

(1)2.2 g??? （2）88.3%???? (3)NaCl、HCl

【解析】(1)根據質量守恒定律，A點產生二氧化碳的質量為6 g+36.5 g-

40.3 g=2.2 g。

(2)根據二氧化碳的質量結合化學方程式可求得碳酸鈉的質量，用該質量除以試樣的質量可求得碳酸鈉的質量分數。

(2)解：設試樣中Na2CO3的質量為x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106?????????????????? 44

? x?????????????????? 2.2 g?

? x=5.3 g???

試樣中Na2CO3的質量分數為：

×100%≈88.3%

答：試樣中碳酸鈉的質量分數為88.3%。

(3)B點時鹽酸過量，溶液中的溶質為HCl和生成的NaCl。