Question

【題目】學習酸堿中和反應時，很多同學對其產生了探究興趣。

（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，用手輕輕觸摸試管外壁，感覺發燙，于是他得出“酸堿中和反應是放熱反應”的結論，乙同學認為甲同學推理不合理，他的理由是_________________。

（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化

如圖所示：

①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義______________________。

②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸_____________。

③B到C的過程中，燒杯內溶液中含有的陽離子有（填離子符號）____________。

（3）為了測定所用稀硫酸中溶質的質量分數，做了以下實驗：取50g這種稀硫酸，加入40g、20%的氫氧化鈉溶液，兩者恰好完全反應。試計算：①所用稀硫酸中溶質的質量分數。②反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉固體溶解于水時，也會放出熱量

（2）①放熱，稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應②變小③Na+、H+

（3）H2SO4%=19.6%、Na2SO4%=15.8%

【解析】

試題分析：（1）因為氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量。

（2）①根據圖象可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高，故為放熱；B點后溫度降低，說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應。②依題意，②稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液，故PH逐漸變小；③B到C的過程中，酸過量，故燒杯內溶液中含有的陽離子有Na+、H+。

（3）解：設所用稀硫酸中溶質的質量為x，反應后所得溶液中溶質的質量為y

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

98 80 142

x 40g×20% y

98／80=x／(40g×20%)x=9.8gH2SO4%=9.8g／50g×100%=19.6%

80／142=(40g×20%)／yy=14.2gNa2SO4%=14.2g／(50g+40g)×100%=15.8%