Question

（l）某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程如下：

過程（1）得到的殘留物不溶于水和稀硫酸．請寫出上述生產流程中與銅元素直接相關的化學反應方程式．
①______；
②______；
③______．
（2）配制CuSO₄溶液的一般步驟為______、______和______．在此過程中需要用到的玻璃儀器有______．為檢驗糖尿病患者的尿液，醫院要配制8%（密度為1.84g．cm^-3）的CuSO₄溶液．現有24g CuSO₄粉末，可配制該CuSO₄溶液______g，需水______mL（水的密度為1.0g．cm³）．

Answer 1

解：（1）①銅在加熱時能與氧氣反應生成氧化銅，所以本題答案為：2Cu+O₂2CuO；
②氧化銅為金屬氧化物，能與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以本題答案為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
③在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，能與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（2）由固體溶解配制溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解；操作過程中需要使用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒；
硫酸銅溶液的質量===300g，需要溶劑水的質量=300g-24g=276g，水的體積===276mL．
故答案為：計算、稱量、溶解；玻璃棒．300，276．
分析：（1）根據物質的性質及相互轉化關系進行分析，銅能與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與酸反應生成鹽和水，銅鹽溶液能與鐵發生置換反應．
（2）由固體溶解配制溶液的一般步驟為：計算-稱量-溶解；在這些操作中需要的玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．根據溶質質量分數公式即可計算出可配制該CuSO₄溶液的質量，進而算成水的質量和體積；
點評：本題考查了金屬及其化合物之間的轉化以及學生運用化學式和溶質質量分數公式進行計算的能力，以及對實驗操作的掌握情況．